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如何制取硫酸

發表時間:2023-08-02

問題一:工業如何制硫酸 一、接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備 1.三種原料:硫鐵礦(FeS2)、空氣、水。利用接觸法制硫酸一般可以用硫黃、黃鐵礦、石膏、有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的SO2)等。其中用硫黃作原料成本低、對環境污染少。但我國硫黃資源較少,主要用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作生產硫酸的原料。 2.三步驟、三反應:(1) 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2(高溫)(2)2 SO2+ O2 ≈ 2 SO3 (催化劑,加熱),(3) SO3 + H2O === H2SO4 3.三設備:(1)沸騰爐(2)接觸室(3)合成塔 4.三原理:化學平衡原理、熱交換原理、逆流原理。(1)增大反應物濃度、增大反應物間接觸面積,能提高反應速率并使化學平衡向正反應方向移動,以充分提高原料利用率。(2)熱交換原理:在接觸室中生成的熱量經過熱交換器,傳遞給進入接觸室的需要預熱的混合氣體,為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創造了有利條件。(3)逆流原理:液體由上向下流,氣體由下向上升,兩者在逆流過程中充分反應。接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備三原料 三階段 三反應(均放熱) 三設備 三凈激黃鐵礦或S 造氣 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2(高溫)或S+O2=SO2 沸騰爐 除塵空氣 接觸氧化 2 SO2 + O2 ≈ 2 SO3 (催化劑) 接觸室(含熱交換器) 洗滌 98.3%濃硫酸 三氧化硫吸收 SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔 干燥接觸法制硫酸示意圖:
問題二:工業硫酸的制備 先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒,以得到二氧化硫氣體。
將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸撫關鍵,其反應為:2SO2+O2→2SO3
這個反應在室溫和沒有催化劑存在時,實際上不能進行。
根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同,制造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。
接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀(助催劑)的五氧化二釩V2O5作催化劑,將二氧化硫轉化成三氧化硫。
硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑,把二氧化硫氧化成三氧化硫:SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根據所采用設備的不同,硝化法又分為鉛室法和塔式法,現在鉛室法已被淘汰;塔式法生產的硫酸濃度只有76%;而接觸法可以生產濃度98%以上的硫酸;采用最多。
主要方程式:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
問題三:如何自己制濃硫酸 V2O5只是制S03的催化劑,這個無所謂,你要用到以下方程式
S+02=點燃=S02氣體 發生裝置
SO2+02=可逆=SO3 (這一步樓主難以礎作,高溫高壓催化劑,否則轉化率非常低,注意盡量用高濃度氧氣,使之盡量充分的反應,還是可以收到S03的)
將SO3氣體通過冷凝管(最好買個),將S03變為液體與S02與02分離。(或者買來少量濃H2SO4,用這個硫酸吸收S03,然后再稍微稀釋,這個更好)
再將SO3溶于水,得到稀硫酸,蒸發濃縮得到的硫酸就比較濃了(如果買了濃硫酸吸收S03就不用這一步了)
最后的尾氣不要浪費,讓其通回合成S03的反應容器中。
希望對你有用
問題四:如何制取濃硫酸? 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 ----向黃鐵礦石通入過量氧氣在沸騰爐中進行
2SO2(氣) + O2(氣) = 2SO3(氣)+196.6kJ-----在接觸室進行
SO3 + H2O ==H2SO4 -----在吸收塔中進行!
問題五:硬盤格式化后,有什么方法以前的恢復文件 如果你不是專業數據恢復人員,而且原來的數據又非常重要的話,建議你什么都不要作,保留硬盤,然后請求專業人士的幫助。
這是因為樓上的朋友提出的方法都是不可逆的,也就是說一旦使用了這些方法,極有可能造成數據的永久喪失,到時候神仙也沒辦法了。
當然,要是沒那么嚴重,可以按照上面的方法嘗試一下。記住,一旦對硬盤進行了操作,尤其是寫操作,那么數據就存在極大的永久喪失的可能。所以,最好是有把握的。

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